\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O\\ n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,2.65}{17,05}.100\% = 76,25\%\\ \%m_{ZnO} = 100\% -76,25\% = 23,75\%\\ b) n_{Ba(NO_3)_2}= 0,2.1,5 = 0,3(mol)\ ; n_{ZnO} = \dfrac{17,05-0,2.65}{81} = 0,05(mol)\\ n_{ZnSO_4} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,25(mol)\\ ZnSO_4 + Ba(NO_3)_2 \to BaSO_4 + Zn(NO_3)_2\\ n_{ZnSO_4} < n_{Ba(NO_3)_2} \to Ba(NO_3)_2\ dư\\ \)

\(n_{BaSO_4} = n_{ZnSO_4} = 0,25(mol)\\ m_{BaSO_4} = 0,25.233 = 58,25(gam)\)

                                         7840ml = 7,84l

                                 Số mol của khí hidro ở dktc

                              n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt :                               Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+ H₂\(|\)

                                     1            1              1         1

                                    0,35     0,35          0,35    0,35

                                  ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O\(|\)

                                    1          `1             1         1

a)                                        Số mol của kẽm

                                      n_Zn = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của kẽm

                                            m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                    = 0,35. 65

                                                    = 22,75 (g)

                                         Khối lượng của kẽm oxit

                                           m_ZnO = 25,95 - 22,75

                                                      =  3,2 (g)

                         ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{22,75.100}{15,95}=87,67\)⁰/₀

                         ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,2.100}{25,95}=12,33\)⁰/₀

b)                                Số mol của muối kẽm sunfat

                                    n_ZnSO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                     m_ZnSO4=  n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                = 0,35 . 161

                                                = 56,35 (g)

                         Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

              m_{dung dịch sau phản ứng} = (m_Zn + m_ZnO) + m_H2SO4 - m_H2

                                                  = 25,95 + 20 - (0,35 . 2)

                                                  = 45,25 (g)

                         Nồng độ phần trăm của muối kẽm sunfat

                       C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{56,35.100}{45,25}=124,53\)⁰/₀

c)                                Số mol của axit sunfuric

                              n_H2SO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)   

                               Khối lượng của axit sunfuric

                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                            = 0,35 . 98 

                                            = 34,3 (g)

                   Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                    C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{34,3.100}{20}=171,5\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

PTHH:

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

b--------------->0,5b

\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

a---------------->a

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\40a+102b=9,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)\

PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,1----------------------------->0,1

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)+3H_2\uparrow\)

0,1----------------------------------->0,15

=> V = (0,1 + 0,15).22,4 = 5,6 (l)

a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)  (1)

                \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)  (2)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\\Sigma n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=n_{ZnO}=n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,1\cdot81=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{ZnSO_4\left(1\right)}=0,1mol\\n_{ZnO}=n_{ZnSO_4\left(2\right)}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{ZnSO_4}=0,2mol\) \(\Rightarrow C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

(Coi như thể tích dd thay đổi không đáng kể)

\(n_{Al_2O_3}=x;n_{Mg}=y\)

\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Theo đề bài ta có:

\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}102x+24y=40,2\\342x+120y=150,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=102x=102.0,3=30,6\left(g\right)\\m_{Mg}=24y=24.0,4=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(V_{H_2SO_4}=22,4\left(3x+y\right)=29,12\left(l\right)\)

\(V_{hh}=22,4\left(x+y\right)=15,68\left(l\right)\)

\(V_{H_2}=22,4y=8,96\left(l\right)\)

\(V_{ddspu}=15,68+29,12-8,96=25,84\left(l\right)\)

\(C_{M_{ddspu}}=\frac{0,3+0,4}{25,84}=0,03\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=x;n_{MgO}=y\\ 8,96dm^3=8,96l\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4x=8,96\\152x+120y=96,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56x=56.0,4=22,4\left(g\right)\\m_{MgO}=40y=40.0,3=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng dd sau phản ứng sẽ nhỏ hơn vì đã có một lượng khí H₂ thoát ra ngoài

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(nH_2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tử H:

\(nH_2SO_4=nH_2=0,1\)

\(\Rightarrow mddH_2SO_4=\dfrac{0,1.98.100}{10}=98\left(g\right)\)

\(mdd_{saupứ}=m_{kimloại}+mddH_2SO_4-mH_2=3,68+98-0,1.2=101,48\left(g\right)\)

 do đó n_H2SO4 = n_{H2 =} 0,1 mol

m_{dd_H2SO4} = 0,1.98÷10% = 98 gam

OK bảo toàn kL:

m_{dd sau PƯ}= m_{dd_H2SO4} + m_{hh_KL} - m_H2 = 98+3,68-0,1×2= 101,48

1.GS có 100g dd $HCl$

=>m$HCl$=100.20%=20g

=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol

=>n$H2$=20/73 mol

Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol

=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam

m$MgCl2$=95b gam

C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)

=>92,17b-6,6024a=11,725

=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol

=>C%dd $FeCl2$=127.0,13695/mdd.100%=15,753%

2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$

=0,045.26+0,1.2=1,37 gam

mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam

HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol

Mhh khí=8.2=16 g/mol

mhh khí=0,96=2a+30b

nhh khí=0,06=a+b

=>a=b=0,03 mol

Vậy n$H2$=n$C2H6$=0,03 mol